Pada saat besi dipanaskan didalam gas klor akan dihasilkan senyawa besi klorida yang mengandung 34,5% massa besi. A. Tentukan rumus empiris senyawa besi kloridab. Jika Mr senyawa = 325, bagaimana rumus molekul senyawanya .

Pada saat besi dipanaskan didalam gas klor akan dihasilkan senyawa besi klorida yang mengandung 34,5% massa besi. A. Tentukan rumus empiris senyawa besi kloridab. Jika Mr senyawa = 325, bagaimana rumus molekul senyawanya ​.

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Rumus empiris: FeCl3

Rumus molekul: Fe2Cl6

Penjelasan:

Misal senyawa besi klorida = 100 gram

massa besi = 34,5% x 100 gram = 34,5 gram

massa klorida = 65,5℅ x 100 gram = 65,5 gram

Mencari perbandingan mol besi dengan klorida dengan rumus : mol = massa / Ar

Ar besi = 56 , Ar Cl = 35,5

mol besi = 34,5 / 56 = 0,62 mol

mol klorida = 65,5 / 35,5 = 1,84 mol

mol besi : mol klorida = 0,62 : 1,84 mol = 1 : 3

Jadi rumus empiris besi klorida: FeCl3

( FeCl3 ) n = Mr

( 1 x Ar Fe + 3 x Ar Cl ) n = 325

( 1 x 56 + 3 x 35,5 ) n = 325

( 111,5 ) n = 325

n = 2

( FeCl3 ) 2 => Fe2Cl6

Pertanyaan Baru di Kimia

---

PH lautan HCl = 3 maka konsentrasi larutan HCl tersebut adalah….. ​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Suatu larutan HCl dengan pH bernilai 3, maka nilai konsetrasi larutan HCl adalah 0.001 M. Larutan HCl termasuk larutan asam kuat.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan HCl merupakan larutan elektrolit kuat atau asam kuat karena senyawa HCl terionisasi sempurna di dalam larutan. Untuk mengetahui nilai pH larutan HCl, maka dapat digunakan persamaan berikut:

Diketahui :

• pH = 3

Ditanyakan :

• Nilai pH = ?

Penyelesaian :

Kalkulasi [H⁺]

• pH = – log ([H⁺])
  
  [H⁺] = 10⁻³ M
  atau
  [H⁺] = 0.001 M

Kalkulasi [HCl]Ingat HCl terionisasi sempurna dalam larutan

HCl→ H⁺ + Cl⁻

• [HCl] = [H⁺] = 0.001 M

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH larutan garam bersifat basa
• Materi tentang perhitungan ph larutan asam lemah
• Materi tentang perhitungan derajat ionisasi

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XI
Bab     : Stoikiometri larutan
Kode   : 11.7.6

---

Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut: Zn/Zn2+//Cu3+/Cu E0= +1,10V
Pb/Pb2+//Cu3+/Cu E0= +0.47V
Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E0sel sebesar ….

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

E⁰sel =  reduksi – E oksidasi

E⁰sel = 0,47 v – 1,10 v

E⁰sel = -0,63 v      

Penjelasan:

Semoga Bermanfaat ya

---

Cara pembuatan logam timah hitam​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Secara pengolahan bijih timah menjadi logam timah terdiri dari operasi konsentrasi/mineral dressing, dan ekstraksi yaitu peleburan atau smelting dan pemurnian atau refining.

Timah primer= dihasilkan dari mineralisasi pada intrusi batuan granit (magmatik asam).

---

Bantu jawab soal kimiaa​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

A. 1 dan 2

Penjelasan:

Larutan elektrolit lemah: nyala lampu rendah ataupun tidak menyala, sedangkan msh ada gelembung gas

Larutan elektrolit kuat: nyala lampu terang & banyak gelembung gas

---

Tulis senyawa yang bertindak sebagai reaktan dan produk dari reaksi : Al2O3(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2O(l)

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Reaktan adalah zat zat yg berada di ruas kiri yaitu

Al2O3 & HCl