Jika penentuan pH asam kuat dipengaruhi oleh [H^+ ] dan ⌈H^+ ⌉=valensi x M. Dan harga untuk log 10 = 1, harga untuk log 4=0,3. Maka harga pH dari H2SO4 0,02 M adalah.

Jika penentuan pH asam kuat dipengaruhi oleh [H^+ ] dan ⌈H^+ ⌉=valensi x M. Dan harga untuk log 10 = 1, harga untuk log 4=0,3. Maka harga pH dari H2SO4 0,02 M adalah​.

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

1,7

Penjelasan:

H2SO4 => 2 H^+ + SO4^2- maka valensi asam ( jumlah ion H+ ) = 2

[H+] = 2 x 2 x 10^-2 M ( 0,02 M = 2 x 10^-2 M )

[H+] = 4 x 10^-2 M

pH = – log [H+]

pH = – log ( 4 x 10^-2 M )

pH = 2 – log 4 atau 2 – 0,3 = 1,7

Pertanyaan Baru di Kimia

---

Sebanyak 50 ml larutan CH3COOH 0,2 m (ka=10⁵) dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 0.1 m. Hilunglah pH larutan tersbt​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

jawabannya ada pada gambar di atas

---

Kristal karbon terdapat dalam bentuk grafit dan intan. A.Disebut apakah perbedaan bentuk pada unsur yang sama?
B.Apakah kegunaan intan? Jelaskan
​
Jawab A dan B​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

A. Alotrop

B. Perhiasan, sebagai bahan khusus untuk alat memotong kaca

Penjelasan:

karbon dan intan sama2 tersusun atas atom karbon, namun perbedaannya terdapat pada bentuk strukturnya. intan memiliki struktur yang teratur(kristal) sedangkan grafit memiliki struktur tidak teratur(amorf)

---

Tolong, kimia kelas 11 materi hidrokarbon​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Penjelasan:

a. Heptana

b. 3,3,6-trimetil heptana

c. 4-etil-6-metil oktana

d. 2,4-dimetil heksana

cara kerja : tentukan rantai terpanjang, berikan nomor mulai dari cabang paling dekat, berikan nama terhadap setiap cabang, susun seperti diatas

kalo benar kasih jawaban terbaik, kalo salah komen:)

---

Berapa mg H2c2o4 yang ekivalen dengan 20 ml 0,1 N naoh

Kimia, Sekolah Menengah Pertama

1. tentukan ekivalen dari NaOH

N = eq/volume (L)

eq = N . Vol

= 0,1 . 0,02

= 0,002 eq

2. tentukan massa dari H2C2O4

(valensi = 2 karena asam oksalat memiliki 2 H+)

eq = mol x Valensi

mol = eq/ valensi

= 0,002/2

= 0,001 mol

mol = gr/Mr

gr = mol . Mr

gr = 0,001 . 90

gr = 0,09 gram = 90 mg

kalau benar kasih jawaban terbaik, kalo salah komen 🙂

---

Perhatikan data energi ionisasi berikut! Unsur Energi Ionisasi ke- 1 2 3 4 5 6 X 1.400 2.860 4.580 7.500 9.400 53.000 Y 738 1.450 7.730 10.500 13.600 18.000 Apabila unsur X dapat berikatan dengan unsur Y, maka senyawa yang terbentuk adalah

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

X2Y3 (ion)

Penjelasan:

berdasarkan data ionisasi di atas, dapat disimpulkan bahwa X berada di gol. 5 sedangkan Y berada di golongan 2. dengan begitu, senya yang akan terbentuk adalah senyawa dengan rumus molekul X2Y3. ikatan yang terjadi adalah ikatan ion