Di dalam 5kg air terdapat 10 mg merkuri. hitung ppm merkuri yg terkandung!

Di dalam 5kg air terdapat 10 mg merkuri. hitung ppm merkuri yg terkandung!

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

2 ppm

Penjelasan:

1 ppm = 1 mg / 1 kg pelarut

berarti 10 mg / 5 kg air

x mg / 1 kg air sehingga nilai x = 2 mg

atau 2 mg / 1 kg air = 2 ppm

Jawaban:

ppm = 2 ppm

Perhitungan Singkat:

(0,01/5000).10⁶ = 2.10⁻⁶.10⁶ = 2 ppm

Pertanyaan Baru di Kimia

---

2. Selesaikan persamaan reaksi redoks berikut, manakah senyawa yang bertindak Oksidator dan reduktor pada reaksi berikut: (HOTS) MnO2+4HC1→ MnCl2 + 2H2O + Cl2​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

oksidator : MnO2

Reduktor : HCl

Penjelasan:

MnO2+4HC1→ MnCl2 + 2H2O + Cl2

+4 -1 +2 0

HCl → Cl2 dimana terjadi kenaikan bilangan oksidasi (reduktor) dimana bilangan oksdasinya awalnya -1 menjadi 0

MnO2 → MnCl2, dimana terjadi penurunan bilangan oksidasi (oksidator) dimana bilangan oksidasi nya awalnya + 4 menjadi +2

---

Tulis senyawa yang bertindak sebagai reaktan dan produk dari reaksi : Al2O3(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2O(l)

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Reaktan adalah zat zat yg berada di ruas kiri yaitu

Al2O3 & HCl

---

Bantu jawab soal kimiaa​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

A. 1 dan 2

Penjelasan:

Larutan elektrolit lemah: nyala lampu rendah ataupun tidak menyala, sedangkan msh ada gelembung gas

Larutan elektrolit kuat: nyala lampu terang & banyak gelembung gas

---

Pada saat besi dipanaskan didalam gas klor akan dihasilkan senyawa besi klorida yang mengandung 34,5% massa besi. A. Tentukan rumus empiris senyawa besi kloridab. Jika Mr senyawa = 325, bagaimana rumus molekul senyawanya ​.

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Rumus empiris: FeCl3

Rumus molekul: Fe2Cl6

Penjelasan:

Misal senyawa besi klorida = 100 gram

massa besi = 34,5% x 100 gram = 34,5 gram

massa klorida = 65,5℅ x 100 gram = 65,5 gram

Mencari perbandingan mol besi dengan klorida dengan rumus : mol = massa / Ar

Ar besi = 56 , Ar Cl = 35,5

mol besi = 34,5 / 56 = 0,62 mol

mol klorida = 65,5 / 35,5 = 1,84 mol

mol besi : mol klorida = 0,62 : 1,84 mol = 1 : 3

Jadi rumus empiris besi klorida: FeCl3

( FeCl3 ) n = Mr

( 1 x Ar Fe + 3 x Ar Cl ) n = 325

( 1 x 56 + 3 x 35,5 ) n = 325

( 111,5 ) n = 325

n = 2

( FeCl3 ) 2 => Fe2Cl6

---

Dari senyawa-senyawa berikut yang massa molekul relatifnya (mr) paling besar adalah….( ar h = 1, n = 14, c = 12, o = 16, s = 32)

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

soalnya kurang lengkap

Penjelasan:

tidak jelas soalnya