Berdasarkan definisinya bentuk molekul dipengaruhi oleh …,

Kimia Comments Off on Berdasarkan definisinya bentuk molekul dipengaruhi oleh …, 35 Views

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Pertama

Jawaban:

Berdasarkan teori VSEPR, bentuk molekul dipengaruhi oleh tolakan antar pasangan elektron valensi baik yang berupa pasangan elektron ikatan (PEI) maupun pasangan elektron bebas (PEB).

Elektron-elektron akan menempatkan posisi sedemikian rupa agar tolakan antara elektron-elektron tersebut menjadi sekecil mungkin. Jika kita urut kekuatan tolakannya, maka lebih kurang seperti ini :

Tolakan PEB dengan PEB > PEB dengan PEI > PEI dengan PEI.

Gaya tolak-tolak ini juga mempengaruhi besarnya sudut ikatan dalam suatu molekul.

Sehingga, bentuk molekul dipengaruhi oleh susunan ruang pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat suatu molekul. Teori ini juga dikenal dengan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion).

# semoga membantu

Pertanyaan Baru di Kimia

2010 = Alhafizratmansalim60
2010×2010=

Kimia, Sekolah Menengah Pertama

Jawaban:

4.040.100

Penjelasan:

2010

———×

4.040.100

Mohon bantuannya ya kak

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Sesuai Hukum Hess, perubahan entalpi tersebut dapat dihitung dengan cara yang ada pada foto.

Bila diketahui
Al3+ (aq) + 3e- → Al (s) E°red = -1,66 V

Fe2+ (aq) + 2e- → Fe (s) E°red = – 0,44 V

Na+ (aq) + e- → Na (s) E°red = – 2,71 V

Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s) E°red = 0,34 V

tentukan

a. Tentukan tegangan yang dihasilkan oleh sel galvanik dari elektroda

aluminum dalam larutan ion Al3+ dengan elektroda besi dalam larutan ion

Fe2+. Tunjukan elektroda yang bertindak sebagai anoda dan katoda? (E°

sel =

1,22 V)

b. Tentukan tegangan yang dihasilkan oleh sel galvanik dari elektroda sodium

dalam larutan ion Na+ dengan elektroda tembaga dalam larutan ion Cu2+.

Tunjukan elektroda yang bertindak sebagai anoda dan katoda? (E°

sel = 3,05 V)

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Sebagai catatan:

Semakin kecil potensial reduksi, semakin cenderung mengalami oksidasi.
Untuk sel volta atau galvani, katoda adalah kutub positif dan anoda kutub negatif.
Pada katoda terjadi reduksi, sedangkan pada anoda terjadi reaksi oksidasi

a) Karena potensial reduksi Al lebih kecil dibandingka Fe, maka Al akan mengalami oksidasi menjadi Al3+ dan Fe2+ akan mengalami reduksi menjadi Fe. Sehingga logam Al bertindak sebagai anoda dan logam Fe sebagai katoda.

E sel = E katoda – E anoda

= -0,44 V – (-1,66)

= +1,22 V

b) Karena potensial reduksi Na lebih kecil dibanding Cu. Maka Na akan mengalami oksidasi menjadi Na+ dan Cu2+ akan mengalami reduksi menjadi Cu. Sehingga logam Na akan menjadi anoda dan Cu sebagai katoda. Saya menganggap larutannya bukan sistem pelarut air karena tidak mungkin logam natrium sebagai elektroda jika elektrolitnya dalam sistem larutan berair.

E sel = E katoda – E anoda

= +0,34 V – (-2,71 V)

= +3,05 V