Berapa bilangan oksidasi nitrogen dan senyawa (NH4)2CO3?

Kimia Comments Off on Berapa bilangan oksidasi nitrogen dan senyawa (NH4)2CO3? 34 Views

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas

Bilangan oksidasi (biloks) dari nitrogen dalam senyawa (NH₄)₂CO₃ adalah –3. Adapun biloks unsur C, O, dan H berturut-turut adlaah +4, -2, dan +1.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Biloks atau bilangan oksidasi adalah suatu bilangan atau angka yang dimiliki oleh suatu unsur dalam suatu senyawa atau molekul dan menunjukkan muatan unsur itu. Berikut beberapa nilai biloks unsur/molekul :

Biloks C umumnya +4 mengingat unsur C terletah pada golongan IVA yang cenderung melepas elektron untuk memenuhi kaidah oktet.
Biloks O = -2, kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida.
Biloks H = +1, kecuali pada senyawa hidrida.
Biloks molekul = 0

Diketahui :

Rumus molekul:
(NH₄)₂CO₃
Biloks O = -2
Biloks H = +1
Biloks C = +4

Ditanyakan :

Biloks N = ?

Penyelesaian :

Perhitungan biloks N

Biloks (NH₄)₂CO₃ =
2 x (Biloks N + 4 x Biloks H) + Biloks C + 3 x Biloks O
Biloks (NH₄)₂CO₃ = 2 x (Biloks N + 4(+1)) + (+4) + 3 x (-2)
Biloks (NH₄)₂CO₃ = 2 Biloks N + 8 + 4 -6
Biloks (NH₄)₂CO₃ = 2 Biloks N + 6

Karena (NH₄)₂CO₃ merupakan molekul tak bermuatan, maka

0 = 2 Biloks N + 6
Biloks N = -6/2 = -3

Kesimpulan

Biloks N dalam (NH₄)₂CO₃ adalah -3.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang perhitungan biloks Mn:
Materi tentang contoh soal dan pembahasan terkait biloks:
Materi tentang redoks dan autoredoks:

______________

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas : 10
Bab : Redoks
Kode : 10.7.9

#SolusiBrainlyCommunity

Pertanyaan Baru di Kimia

Tuliskan persamaan reaksi kimia yang telah disetimbangkan nitrogen + oksigen dinitrogen pentoksida N2 + O2 N2O5

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

ini jawabannya sauda ada digambar semoga membantu

2. Selesaikan persamaan reaksi redoks berikut, manakah senyawa yang bertindak Oksidator dan reduktor pada reaksi berikut: (HOTS) MnO2+4HC1→ MnCl2 + 2H2O + Cl2

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

oksidator : MnO2

Reduktor : HCl

Penjelasan:

MnO2+4HC1→ MnCl2 + 2H2O + Cl2

+4 -1 +2 0

HCl → Cl2 dimana terjadi kenaikan bilangan oksidasi (reduktor) dimana bilangan oksdasinya awalnya -1 menjadi 0

MnO2 → MnCl2, dimana terjadi penurunan bilangan oksidasi (oksidator) dimana bilangan oksidasi nya awalnya + 4 menjadi +2

Dari senyawa-senyawa berikut yang massa molekul relatifnya (mr) paling besar adalah….( ar h = 1, n = 14, c = 12, o = 16, s = 32)

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

soalnya kurang lengkap

Penjelasan:

tidak jelas soalnya

Bantu jawab kimia dengan caranya

Terima kasih

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

jawabannya ada di gambar semoga membantu ya