Bantu jawab soal kimiaa

Bantu jawab soal kimiaa​

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

A. 1 dan 2

Penjelasan:

Larutan elektrolit lemah: nyala lampu rendah ataupun tidak menyala, sedangkan msh ada gelembung gas

Larutan elektrolit kuat: nyala lampu terang & banyak gelembung gas

Pertanyaan Baru di Kimia

---

Dari senyawa-senyawa berikut yang massa molekul relatifnya (mr) paling besar adalah….( ar h = 1, n = 14, c = 12, o = 16, s = 32)

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

soalnya kurang lengkap

Penjelasan:

tidak jelas soalnya

---

Mohon bantuannya buat no 9
#saintek #ujianmandiri #ipa​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

B. 365 ml

Penjelasan:

Rumus pengenceran:

V1 . M1 = V2. M2

V1 . 96% = 500 . 70%

V1 = 364,58 ml dibulatkan 365 ml

---

Bantu jawab soal kimiaa​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

A. 1 dan 2

Penjelasan:

Larutan elektrolit lemah: nyala lampu rendah ataupun tidak menyala, sedangkan msh ada gelembung gas

Larutan elektrolit kuat: nyala lampu terang & banyak gelembung gas

---

Tentukan ph lautan jika di ketahui konsentrasi ion h+ suatu lautan 1×10-2

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Nilai pH larutan dengan konsentrasi ion hidrogen 10⁻² M adalah 2. Hal ini menunjukkan bahwa larutan itu bersifat asam.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Nilai pH suatu larutan menunjukkan derajat keasaman dari larutan itu. Maka untuk mengetahui pH larutan dapat digunakan persamaan berikut:

Diketahui :

• [H⁺] = 10⁻² M
  [H⁺] = 0.01 M

Ditanyakan :

• Nilai pH = ?

Penyelesaian :

Kalkulasi perhitungan pH

• pH = – log (0.01)
  pH = 2

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH larutan garam bersifat basa
• Materi tentang perhitungan ph larutan asam lemah
• Materi tentang perhitungan derajat ionisasi

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XI
Bab     : Stoikiometri larutan
Kode   : 11.7.6

---

PH lautan HCl = 3 maka konsentrasi larutan HCl tersebut adalah….. ​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Suatu larutan HCl dengan pH bernilai 3, maka nilai konsetrasi larutan HCl adalah 0.001 M. Larutan HCl termasuk larutan asam kuat.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan HCl merupakan larutan elektrolit kuat atau asam kuat karena senyawa HCl terionisasi sempurna di dalam larutan. Untuk mengetahui nilai pH larutan HCl, maka dapat digunakan persamaan berikut:

Diketahui :

• pH = 3

Ditanyakan :

• Nilai pH = ?

Penyelesaian :

Kalkulasi [H⁺]

• pH = – log ([H⁺])
  
  [H⁺] = 10⁻³ M
  atau
  [H⁺] = 0.001 M

Kalkulasi [HCl]Ingat HCl terionisasi sempurna dalam larutan

HCl→ H⁺ + Cl⁻

• [HCl] = [H⁺] = 0.001 M

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH larutan garam bersifat basa
• Materi tentang perhitungan ph larutan asam lemah
• Materi tentang perhitungan derajat ionisasi

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XI
Bab     : Stoikiometri larutan
Kode   : 11.7.6