Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 m di campur dgn 100 ml larutan NAOH 0,2 m. Jika ka CH3COOH

Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 m di campur dgn 100 ml larutan NAOH 0,2 m. Jika ka CH3COOH =1×10-⁵ maka pH larutan setelah di campur adalah

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas

jawabannya ada pada gamabr di atas

Pertanyaan Baru di Kimia

---

Pada saat besi dipanaskan didalam gas klor akan dihasilkan senyawa besi klorida yang mengandung 34,5% massa besi. A. Tentukan rumus empiris senyawa besi kloridab. Jika Mr senyawa = 325, bagaimana rumus molekul senyawanya ​.

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Rumus empiris: FeCl3

Rumus molekul: Fe2Cl6

Penjelasan:

Misal senyawa besi klorida = 100 gram

massa besi = 34,5% x 100 gram = 34,5 gram

massa klorida = 65,5℅ x 100 gram = 65,5 gram

Mencari perbandingan mol besi dengan klorida dengan rumus : mol = massa / Ar

Ar besi = 56 , Ar Cl = 35,5

mol besi = 34,5 / 56 = 0,62 mol

mol klorida = 65,5 / 35,5 = 1,84 mol

mol besi : mol klorida = 0,62 : 1,84 mol = 1 : 3

Jadi rumus empiris besi klorida: FeCl3

( FeCl3 ) n = Mr

( 1 x Ar Fe + 3 x Ar Cl ) n = 325

( 1 x 56 + 3 x 35,5 ) n = 325

( 111,5 ) n = 325

n = 2

( FeCl3 ) 2 => Fe2Cl6

---

Mohon pencerahan nya
​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Menghitung Mr K2SO4

Mr K2SO4 = ( 2 x Ar K ) + ( 1 x Ar S ) + ( 4 x Ar O )

( 2 x 39 ) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16 ) = 174

Menghitung mol K

massa K = n x Ar K

3,9 = n x 39

n = 0,1 mol

Menghitung mol K2SO4 dengan perbandingan koefisien:

Koefisien K : K2SO4 = 1 : 1 jadi mol K2SO4 = 0,1 mol

Menghitung massa K2SO4

massa K2SO4 = n x Mr

0,1 mol x 174 = 17,4 gram

Jawaban:

Berikut caranya ya

Semoga membantu 🙂

---

Hitunglah mol dari 1,8.10.²³ NaCL​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

0,3 mol

Penjelasan:

Jumlah partikel = mol x 6×10^23

dimana 6×10^23 adalah tetapan bilangan Avogadro

berarti mol NaCl = 1,8×10^23 / 6×10^23 = 0,3 mol

---

Perbandingan massa besi dan massa oksigen pada senyawa besi (II) oksida adalah 7 : 2. Jika gas oksigen yang diperlukan adalah 14 gram. Maka massa besi yang bereaksi adalah …. Pilih salah satu:
a. 14 gram
b. 49 gram
c. 2 gram
d. 7 gram
e. 42 gram

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

E.

Penjelasan:

Dengan perbandingan masaa Fe : O = 7 : 2 dan massa Oksigen yg diketahui adalah 14 gram, maka massa besi yg bereaksi = ( 7 / 2 ) x 14 gram = 49 gram

---

Kelompokkan struktur senyawa karbon berikut ke dalam senyawa karbon jenuh atau senyawa karbon tidak jenuh. ​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Penjelasan:

penentuan senyawa karbon jenuh dan tak jenuh ditentukan berdasarkan ikatan yang ada di dalam strukturnya. apabila hanya memiliki ikatan tunggal (alkana) maka disebut senyawa karbon jenuh. sedangkan apabila memiliki ikatan rangkap (alkena dan alkuna) maka disebut senyawa karbon tak jenuh.

pada gambar, senyawa a dan e memiliki ikatan rangkap sehingga disebut senyawa karbon tak jenuh

sedangkan b,c, dan d hanya memiliki ikatan tunggal maka disebut senyawa karbon jenuh